Пергидроль 50% 25 кг

Перекись водорода применяется для осветления и дезинфекции воды в бассейнах. Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид) Химическая формула: H2O2 Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль Международное название: HYDROGEN PEROXIDE CAS No: 7722-84-1 Квалификация: Имп. Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость Фасовка: канистры, 25 кг Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении Спецификация Массовая доля пероксида водорода, не менее 50% Стабильность, не менее 98% Осадок после выпаривания, не более 0,05% Массовая доля свободной кислоты, не более 0,03% Ph (20 C) не более 2,0 Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 2Н2O2 → 2H2O + O2. Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород. Получение Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: (Ch4)2СН(ОН) + O2 → Ch4C(O)Ch4 + H2O2. Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон. В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4. Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой. Применение Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например: как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. в качестве окислителя при производстве топлива, в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств, в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных; в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.